Nur mal zum Nachdenken
1kg 95% C8H18 + 5% C2H6O
=> 950g C8H18 => 950g /114,23 g/mol = 8,317mol => 8,317 mol * (-5512 KJ/mol)= -45840,85 KJ
50g C2H6O w=0,946
=> 47,3g C2H6O=> 47,3g/46,07 g/mol = 1,027 mol => 1,027 mol * (-1368 KJ/mol)= -1404,52 KJ
=> -47245,37 KJ
entstehendes CO2 = 8* 8,317mol + 2* 1,027mol = 68,59 mol CO2 => 68,59 mol * 44,01 g/mol = 3018,66 g CO2
1kg 90% C8H18 +10% C2H6O
=>900g C8H18 => 900g/114,23 g/mol = 7,879 mol => 7,879mol *(-5512 KJ/mol)=43429,05 KJ
100g C2H6O w=0,946
=> 94,6g C2H6O=> 94,6g/46,07 g/mol =2,053 mol => 2,053 mol * (-1368 KJ/mol)=-2808,50 KJ
=> -46237,55 KJ
entstehendes CO2 =8* 7,879mol + 2* 2,053 = 67,132 =>67,132 mol *44,01 g/mol =2954,48 g CO2
Siehe da es entsteht weniger CO2 Jubel und freu aber:
-46237,55 KJ / -47245,66 KJ =0,979
damit benötige ich 2,1% mehr E10
=> 2954,48g CO2 / 0,979 = 3017,85 aha schon fast gleich
bei 3% mehr Verbrauch von E10 wie angegeben wird
2954,48g CO2 /0,97 = 3045,85 entsteht also sogar mehr Treibhausgas als bei E5
nur mal als kleine Rechnung
Zwei Dinge sind unendlich, das Universum und die menschliche Dummheit, aber bei dem Universum bin ich mir noch nicht ganz sicher.
Albert Einstein
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